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细说滴定分析,滴定分析正确的操作步骤


滴定分析法,是化学分析法的一种,将一种已知其准确浓度的试剂溶液(称为标准溶液)滴加到被测物质的溶液中,直到化学反应完全时为止,然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量,这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)。

滴定:滴定分析时将标准溶液通过滴定管逐滴加到锥形瓶中进行测定,这一过程称为滴定。滴定分析,以及滴定分析法即因此而得名。

化学计量点:当滴加滴定剂的量与被测物质的量之间,正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,即滴定反应达到化学计量点,简称等当点。

指示剂:指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂;滴定终点:在等当点时,没有任何外部特征,而必须借助于指示剂变色来确定停止滴定的点。即把这个指示剂变色点称为滴定终点,简称终点。滴定误差:滴定终点与等当点往往不一致,由此产生的误差,称为终点误差。

(一)对化学反应的要求

1.有确定的化学计量关系,反应按一定的反应方程式进行;2.反应要定量进行;3.反应速度较快;4.容易确定滴定终点。

(二)滴定方式

1.直接滴定法;2.间接滴定法;如,Ca2+沉淀为CaC2O4,再用硫酸溶解,用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+。3.返滴定法;如,测定CaCO3,加入过量盐酸,多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴;4.置换滴定法:络合滴定多用。

(三)基准物质和标准溶液

1.基准物质(能直接配成标准溶液或标定溶液浓度的物质。基准物质须具备的条件:(1)组成恒定:实际组成与化学式符合;(2)纯度高:一般纯度应在99.5%以上;(3)性质稳定:保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等;(4)具有较大的摩尔质量:称取量大,称量误差小;(5)使用条件下易溶于水(或稀酸、稀碱)。)

2.标准溶液: 

已知准确浓度的试剂溶液。配制方法有直接配制和标定两种。



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